08 Interpretación de la gráfica presión-temperatura

03 TEMPERATURA Y SUS ESCALAS DE MEDICIÓN

Subtema: La temperatura y la presión a partir del modelo cinético de partículas.

02 PRESIÓN EN FLUÍDOS

01 PRESIÓN: RELACIÓN FUERZA Y ÁREA; PRESIÓN EN FLUIDOS. PRINCIPIO DE PASCAL

06 Aspectos básicos del modelo cinético de partículas: partículas microscópicas indivisibles, con masa, movimiento, interacciones y vacío entre ellas

Aprendizaje esperado

• Describe los aspectos básicos que conforman el modelo cinético de partículas y explica el efecto de velocidad de estas.

El perfume de la situación detonante es líquido, al momento de aplicarlo, sale cortándose en partículas microscópicas no visibles para el ojo humano. Estas partículas quedan en el aire y se mueven todo el tiempo. Por ello podemos olerlas, mas no verlas. El perfume pasa a formar parte de un gas: el aire. Aire esta compuesto por millones de partículas que chocan con las partículas del perfume haciendo que se muevan. Entre las partículas existe un espacio llamado vacío.

física trabajo 05 paginas 158 y 159

Densidad

Densidad:

Relación entre la masa y el volumen de una sustancia, o entre la masa de una sustancia y la masa de un volumen igual de otra sustancia tomada como patrón.

¿Cuál es la densidad de un material si tiene una masa de 20 kg y un volumen total de 2 metros cúbicos?


Respuesta: 10 Kg / m3

1. Que la formula algebraica para calcular la densidad de un cuerpo se construye a partir de la definición del concepto.
2. Que las unidades de medida para la densidad en el SI son los Kg m3
3. El significado de la densidad (cantidad de masa que se encuentra en cierto volumen).
4. Queda densidad de todas las sustancias es diferente
5. Que la masa y densidad son directamente proporcionales
6. Que el volumen y la densidad son inversamente proporcionales

04 Las propiedades de la materia: masa. volumen, densidad y estados de agregación., páginas 156 y 157.

Aprendizaje esperado

• Describe algunas propiedades de la materia: masa, volumen, densidad y estados de agregación, a partir del modelo cinético de partículas.

¿Por qué unas cosas se hunden y otras flotan?

R= Todo depende de la masa del cuerpo u objeto.

¿Cómo podrías explicar estos eventos?

R= La piedra es más pesada;un barquito de papel es más liviano; la piedra se hunde y el barquito flota.

¿Por qué el barquito flota más en el agua de mar que en el agua dulce (la de la tina)?

R= Porque el agua del mar posee de más densidad y movimiento que el agua de una tina.

¿Por qué se derramó la bebida al verter hielo en el vaso?

R= Porque un espacio no puede ser ocupado por dos o más cuerpos al mismo tiempo.

03 Ideas en la historia acerca de la naturaleza continua y discontinua de la materia

Aprendizaje esperado

• Reconoce el carácter inacabado de la ciencia a partir de las explicaciones de la estructura acerca de la materia, surgidas en la historia, hasta la construcción del modelo cinético de partículas.

Reflexiona:
¿Crees que el agua y el mercurio pueden dividirse infinitamente?
R= Yo digo que no se puede dividir porque es un átomo puede que si pero llega un momento límite.
Imagina que sigues partiendo el agua y el mercurio hasta que llega un momento en que ya no lo ves. ¿Qué sucedió con la materia? ¿Desapareció?
R= No desaparece pero nuestra vista no lo puede percibir

Linea del tiempo

• Aristóteles

Jul 1, 384 BC

Aristóteles consideraba que la materia era CONTINUA, que se puede dividir infinitamente, la materia estaba constituida por cinco elementos: aire, agua, tierra,fuego y éter.

• Demócrito

460 AD

La materia puede dividirse hasta llegar a un punto indivisible, era DISCONTINUA, a eso le llamó ÁTOMO. Esas ideas duraron más de 20 siglos.

• Newton

1643

Si se sigue dividiendo la materia llegará a un punto muy pequeño, sólido e indivisible, con las mismas propiedades de la materia y masa permanente, obedeciendo las leyes del movimiento. Propuso el término de PARTÍCULA.

• Bernoulli

Jul 1, 1700

Propuso que los gases estaban compuestos de pequeñas partículas esféricas en movimiento separadas por distancias mayores al valor de su diámetro.

• Clausius

Jul 1, 1822

Afirmó que las moléculas o partículas de un gas tenían una distribución de velocidades bien definida. Introdujo el concepto de camino libre medio: distancia entre dos colisiones sucesivas de las partículas del gas.

• Maxwell

Jul 1, 1831

Describió un gas como conjunto de un enorme número de partículas cuyos movimientos estaban definidos a partir de las leyes de Newton. Logró predecir la forma en que se distribuyen las partículas.

• Boltzmann

1846

Defendió la hipótesis de la existencia del átomo.

¿Por qué percibes el olor a perfume?

R= Podemos oler el perfume gracias a las partículas que quedan esparcidas en el aire, en ese momento es cuando podemos percibirlo.

¿De qué depende que lo huelas antes que tu profesor?

R= Por que estamos más cerca de las partículas que contiene el líquido (el perfume).